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| 煤氣發(fā)生爐造氣過程的煤炭與熱量消耗 發(fā)表于: 2011/9/27 16:43:10 |
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| 我國是世界上煤炭資源較為豐富的國家之一，煤炭在我國能源構(gòu)中占有舉足輕重的地位，大力發(fā)展?jié)崈裘簯?yīng)用技術(shù)符合我國能源安全戰(zhàn)略，而且隨著國際能源形勢的日趨緊張，石油及天然氣等能源價格不斷飆升，以煤炭為原料制取的人工煤氣，開始成為許多中國企業(yè)的首選燃料，其中發(fā)生爐煤氣的應(yīng)用最為廣泛。煤氣發(fā)生爐的造氣過程，是煤炭與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，最終生成以CO和H2為主要可燃成分的發(fā)生爐煤氣，為燃?xì)庥脩籼峁┤剂�。通過合理的簡化和假設(shè)，計(jì)算出煤炭及反應(yīng)熱量在各氧化還原過程中的消耗比例，有利于有針對性的采取相應(yīng)措施，強(qiáng)化氣化反應(yīng)，降低不必要的能耗。
2. 基礎(chǔ)簡化及假設(shè)
2.1 煤氣發(fā)生爐氣化反應(yīng)簡化
發(fā)生爐氣化反應(yīng)是以煤炭為氣化原料，以空氣及水蒸氣為氣化劑，煤氣生產(chǎn)過程可以分兩步理解：首先是空氣通過燃料層，C與O2發(fā)生放熱反應(yīng)，為下一步反應(yīng)提供熱量和反應(yīng)物CO2；隨后是蒸汽和空氣混合通過燃料層，C與H2O、O2和CO2發(fā)生吸熱和放熱的混合反應(yīng)，生成發(fā)生爐煤氣，忽略諸多中間反應(yīng)，可以將發(fā)生爐氣化反應(yīng)過程簡化如下。
（1）氧化層反應(yīng)
碳被氣化劑中的氧氧化成二氧化碳，并放出大量的熱量，煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)所需的熱量靠此來維持。氧化層溫度一般維持在1000～1250℃左右，這主要取決于原料煤的氣化反應(yīng)活性，反應(yīng)活性越強(qiáng)，需要的氧化層溫度越低。
C+O2=CO2；△H=-409 KJ/mol （1）
（2）還原層反應(yīng)
還原層是生成主要可燃?xì)怏w的區(qū)域，CO2與灼熱碳進(jìn)行吸熱化學(xué)反應(yīng)，生成可燃?xì)怏wCO；水蒸氣與灼熱碳進(jìn)行吸熱化學(xué)反應(yīng)，生成可燃的CO和H2，同時吸收大量的熱。
CO2+C=2CO；△H=162KJ/mol （2）
C+H2O=CO+H2；△H=119 KJ/mol （3）
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